摘要：利用精密自动绝热热量计测定了Nd(Gly)2Cl3·3H2O在80-357K和Pr(Ala)3Cl3·3H2O在80-374K温区的热容.根据两个化合物的热容计算出了相对于参考温度298.15K的热力学函数(HTH298.15)和(STS298.15).根据热重(TG)分析结果,提出了这两个稀土化合物可能的热分解机理.利用溶解-反应恒温热量计测定相关化合物的溶解焓并设计盖斯热化学循环,计算出了两个化合物的标准摩尔生成焓.

摘要：利用精密自动绝热热量计直接测定了配合物Zn(Phe)(NO_3)_2·H_2O(s)(Phe:苯丙氨酸)在78-370 K温区的摩尔热容.通过热容曲线的解析得到该配合物的起始脱水温度为,T_0=(324.27±0.37)K.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(C_(p,m))对温度(T)的多项式方程,并且在此基础上计算出了它的舒平热容值和各种热力学函数值.依据Hess定律,通过设计热化学循环,选择体积为100 mL浓度为2 mol·L^(-1)的盐酸作为量热溶剂,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定混合物{ZnSO_4·7H_2O(s)+2NaNO_3(s)+L-Phe(s)}和{Zn(Phe)(NO_3)_2·H_2O(s)+Na_2SO_4(s)}的溶解焓为,Δ_dH_(m,1)~0=(69.42±0.05)kJ·mol^(-1),Δ_dH_(m,2)~0=(48.14±0.04)kJ·mol^(-1),进而计算出该配合物的标准摩尔生成焓为,Δ_fH_m^0=-(1363.10±3.52)kJ·mol^(-1).另外,利用紫外-可见(UV-Vis)光谱和折光指数(refractive index)的测量结果检验了所设计的热化学循环的可靠性.

摘要：选择分析纯烟酸和无水醋酸钠作为反应物，用室温固相合成方法合成了无水烟酸钠．利用FTIR和X射线粉末衍射等方法进行了表征，利用化学分析和元素分析确定其组成为Na（C6H4NO2）．用精密自动绝热热量计测量其在78～400K温度区间的低温热容．研究结果表明，该化合物在此温度区间无热异常现象发生．用最小二乘法将实验摩尔热容对温度进行拟合，得到热容随温度变化的多项式方程．用此方程进行数值积分，得到在此温度区间每隔5K的舒平热容值和相对于298．15K时的热力学函数值．在此基础上，通过设计合理的热化学循环，选用1mol／LNaOH溶液作为量热溶剂，利用等温环境溶解-反应热量计分别测得固相反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓，得到固相反应的反应焓．最后，计算出无水烟酸钠的标准摩尔生成焓为：△fHm^θ[Na（C6H4NO2），s]=-（548．96±1．11）kJ／mol．

摘要：以高氯酸钐和缬氨酸为原料在蒸馏水中合成了一种稀土高氯酸盐-缬氨酸配合物[Sm2（L-α-Val）4（H2O）8]（ClO4）6。利用TG/DTG、化学和元素分析、FTIR等技术表征了配合物的结构,确定其组成为：[Sm2（L-α-Val）4（H2O）8]（ClO4）6。用精密绝热量热仪测量了它在78~371K温区的热容,用最小二乘法将该温区的热容对温度进行拟合,得到了热容随温度变化的多项式方程。用此方程进行数值积分,得到每隔5K的舒平热容值和相对于298.15K的热力学函数值。根据TG/DTG结果,推测了该配合物的热分解机理。另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量量热反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,从而确定反应的反应焓为：ΔrHΘm=（24.83±0.85）kJ·mol-1。最后,利用反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出配合物的标准摩尔生成焓为：-（8010.01±3.90）kJ·mol-1。

摘要：选择邻苯二甲酸和氢氧化钠作为反应物,利用液相合成方法合成了水合邻苯二甲酸钠.利用X射线粉末衍射、化学与元素分析等方法表征了它的组成和结构.利用精密自动绝热热量计测定了该化合物在78～366K温区的摩尔热容.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(Cp,m)对温度(T)的多项式方程,用此方程进行数值积分得到此温度区间内每隔5K的舒平热容值和相对于298.15K时的热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量了固相量热反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,从而确定反应的反应焓为:ΔrHm=29.073±1.05kJ·mol-1.最后,利用反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出水合邻苯二甲酸钠的标准摩尔生成焓为:-1493.637±1.11kJ·mol-1.

摘要：选择分析纯烟酸和无水醋酸钾为反应物,利用室温固相合成方法,合成了无水烟酸钾.利用FTIR和X射线粉末衍射等方法表征了它的结构.用精密自动绝热热量计测定了它在77～400K温区的低温热容,将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合,得到热容随温度变化的多项式方程.用此方程进行数值积分,得到此温区内每隔5K的舒平热容值和相对于298.15K时的各种热力学函数值.在此基础上,通过设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定固相反应的反应物和生成物在所选溶剂中的溶解焓,从而得到该固相反应的反应焓为ΔrHm=(25.87±0.47)kJ·mol-1.最后,依据Hess定律计算出烟酸钾的标准摩尔生成焓为ΔfHm[K(C6H4NO2),s]=-(560.57±1.09)kJ·mol-1.

摘要：选择烟酸和氢氧化钡作为反应物,利用室温固相合成方法,借助于球磨技术,合成了一种新的化合物——水合烟酸钡.利用化学分析、元素分析、FTIR和X射线粉末衍射等方法确定了它的组成和结构为Ba(Nic)2·3H2O(s).利用精密自动绝热热量计直接测定了此化合物在78-400K温区的摩尔热容.在热容曲线上出现了一个明显的吸热峰,通过对热容曲线的解析,得到了相变过程的峰温、相变焓和相变熵分别为(327.097±1.082)K、(16.793±0.084)kJ·mol-1和(51.340±0.164)J·K-1·mol-1.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(Cp,m)对温度(T)的多项式方程,并且在此基础上计算出了它的舒平热容值和各种热力学函数值.另外,依据Hess定律,通过设计合理的热化学循环,选择体积为100mL、浓度为0.5mol·L-1的盐酸作为量热溶剂,利用等温环境溶解-反应热量计分别测量固相反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓,利用溶解焓确定固相反应的反应焓为△rHm0=-(84.12±0.38)kJ·mol-1.最后,利用固相反应的反应焓和其它反应物和产物已知的热力学数据计算出水合烟酸钡的标准摩尔生成焓为△fHm0[Ba(Nic)2·3H2O(s)]=-(2115.13±1.90)kJ·mol-1.

摘要：摘要用分析纯苯甲酸和-水氢氧化锂作为反应物，采用水热合成法制得苯甲酸锂．利用X射线粉末衍射、FTIR、元素分析及化学分析等方法对样品进行组成和结构表征．采用精密自动绝热热量计测量了其在80—400K范围内的摩尔热容，利用最小二乘法将此温区热容实验值对折合温度进行拟合，得到热容随温度变化的多项式方程．通过设计合理的热化学循环，选用0．1mol／L HCl溶液作为量热溶剂，利用等温环境溶解-反应热量计分别测定合成反应的反应物和产物在所选溶剂中的溶解焓，得到反应焓△rHmψ=-（9．75±0．27）kJ／mol．利用Hess定律计算出苯甲酸锂的标准摩尔生成焓△fHmψ（C6H，COOLi，S）=-（307．82±0．57）kJ／mol．

摘要：利用微波技术合成了配合物[Gd2(Gly)6(H2O)4](ClO4)6(H2O)5,进行了化学成分分析、红外表征和热重分析.应用X衍射仪测定其晶体结构,该晶体为一维链结构,属三斜晶系,P?1空间群,晶胞参数:a=1.1569(17)nm,b=1.4138(2)nm,c=1.5642(2)nm,α=96.910(2)°,β=102.735(2)°,γ=105.512(2)°,V=2.3606(6)nm3,Z=2,Dc=2.144g?cm-3.采用精密溶解-反应量热计,通过设计热化学循环,计算出了该配合物的标准摩尔生成焓为-(7960.73±3.23)kJ?mol-1.

摘要：本文详细描述了一套用于25—90K温区内精密测定固体热容的自动绝热量热计及其低温恒温器的结构,对样品容器特别设计了与内壁非接触、薄壁径向、分布均匀的散热片,充分改善了量热容器内部的热平衡条件,对绝热控制研制了专用的高精度ACD-79型绝热控温仪,大大提高了量热系统中热屏和导线的控温精度,用国产标准参考材料,高纯α-A1_2O_3检测了该量热计的性能;α-A1_2O_3摩尔热容实验结果与美国标准局数据比对其标准偏差为±0.3％—±0.1％。