摘要：通常情况下,一元弱酸HA溶液氢离子浓度可按近似式[H^+]AV1=1/2(-Ka+√Ka^2+4cKa)或[H^2]AV2=√cKa估算。不同于现有教科书,本文以新的方式导出上述公式,并用数学方法推导出了[H^+]AV1和[H^+]AV2近似式的使用条件。(1)溶液中[H^+]■[OH^-]时,可忽略水的离解,此时可用[H^+]AV1估算溶液pH。[H^+]AV1与氢离子准确浓度[H^+]T相对误差不大于±5%时,需要满足两条件c>6.0×10^-6mol·L^-1和c Ka≥10Kw;(2)用[H^+]AV2估算溶液pH的条件为[H^+]■[OH^-]和[HA]≈c,即同时忽略水的离解和忽略HA的离解。[H^+]AV2与[H^+]T相对误差不大于±5%时,要求满足c Ka≥10Kw和c≥105Ka。本文首次用数学方法推导出c Ka≥10Kw或c≥105Ka等条件,与现教科书有关内容比较,具有判据严谨、边界条件清晰、学生容易理解等优点,对提高教学效果具有积极意义。

摘要：滴定一元弱酸HA溶液时,通常需要满足以下要求:(1)滴定突跃范围≥0.60pH,(2)计量点附近,加入半滴或1滴NaOH溶液会导致HA溶液颜色突变。设计滴定实验时,除了考虑滴定误差,还必须同时考虑单滴变色问题。假设滴定允许误差为±0.5%,如果用0.5000 mol×L^(-1) NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol×L^(-1) HA溶液,则化学计量点消耗NaOH溶液4.00 mL,滴定管半滴液滴体积0.02 mL,滴定误差恰为±0.5%。