摘要：为了深入研究三氯醋酸镧配合物性质 ,用溶解量热法 ,在自行研制的具有恒定温度环境的新型反应量热计中 ,测定了 L a Cl3.7H2 O(s) ,CCl3COOH(s)和 L a(TCA) 3.3H2 O(s)在 1mol/ L HCl中的溶解焓 .再根据盖斯定律设计了一个热化学循环 ,计算得到了七水合氯化镧与三氯醋酸反应的反应焓 Δr Hm (2 98.15 K) =2 0 5 .0 0 9k J/ mol,并求出了 L a(TCA) 3.3H2 O(s)的标准生成焓 Δf Hm [L a(TCA) 3.3H2 O,(s) ,2 98.15 K]=- 30 6 8.35 k J/ m

摘要：为深入研究三氯醋酸铈配合物,很有必要认识其基本热力学性质。用溶解量热法,在自行研制的具有恒定温度环境的新型反应量热计中,测定CeCl3·7H2O(s) 、CCl3COOH(s)和 Ce(TCA)3·3H2O(s)在1mol/L HCl中的溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到七水合氯化铈与三氯醋酸反应的反应焓DrHmq (298.15K)= 204.279kJ/mol,并求出了Ce(TCA)3·3H2O(s)的标准生成焓DfHmq [Ce(TCA)3·3H2O,s,298.15K]=-3060.0 kJ/mol。

摘要：用溶解量热法,在自行研制的具有恒定温度环境的新型反应量热计中,测定La (TCA)3·3H2O(s) 、C9H7NO(s)、La (TCA)(C9H6NO)2 (s) 和CCl3COOH(s)在4mol/L HCl、二甲亚砜和无水乙醇混合溶剂中的溶解焓,再根据盖斯定律设计一个热化学循环,计算得到三氯醋酸镧与 8-羟基喹啉反应的反应焓DrHmq (298.15K)= - 13.181kJ/mol,并求出La (TCA)(C9H6NO)2 (s)的标准生成焓DfHmq [La (TCA) (C9H6NO)2 ,s, 298.15K] = -1375.6 kJ/mol。