摘要：利用精密自动绝热热量计直接测定了配合物Zn(Phe)(NO_3)_2·H_2O(s)(Phe:苯丙氨酸)在78-370 K温区的摩尔热容.通过热容曲线的解析得到该配合物的起始脱水温度为,T_0=(324.27±0.37)K.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到摩尔热容(C_(p,m))对温度(T)的多项式方程,并且在此基础上计算出了它的舒平热容值和各种热力学函数值.依据Hess定律,通过设计热化学循环,选择体积为100 mL浓度为2 mol·L^(-1)的盐酸作为量热溶剂,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定混合物{ZnSO_4·7H_2O(s)+2NaNO_3(s)+L-Phe(s)}和{Zn(Phe)(NO_3)_2·H_2O(s)+Na_2SO_4(s)}的溶解焓为,Δ_dH_(m,1)~0=(69.42±0.05)kJ·mol^(-1),Δ_dH_(m,2)~0=(48.14±0.04)kJ·mol^(-1),进而计算出该配合物的标准摩尔生成焓为,Δ_fH_m^0=-(1363.10±3.52)kJ·mol^(-1).另外,利用紫外-可见(UV-Vis)光谱和折光指数(refractive index)的测量结果检验了所设计的热化学循环的可靠性.

摘要：利用精密绝热热量仪测定了配合化合物Zn(Met)_3(NO_3)_2·H_2O(s)(Met=L-α-蛋氨酸)在78-371 K温区的摩尔热容.通过热容曲线解析,得到了该配合物的起始脱水温度为T_D=325.10 K.将该温区的摩尔热容实验值用最小二乘法拟合得到了摩尔热容(C_p)对约化温度(T)的多项式方程,由此计算得到了配合物的舒平热容值和热力学函数值.基于设计的热化学循环,选择100 mL 2 mol·L^(-1)HCl溶液为量热溶剂,利用等温环境溶解-反应热量计,得到了298.15 K配合物的标准摩尔生成焓Δ_f H_m^0[Zn(Met)_3(NO_3)_2·H_2O,s]=-(1472.65±0.76)J·mol^(-1).

摘要：采用微乳液-水热辅助法合成了尺寸、形貌均匀的ZnO纳米棒,其长度约400 nm,直径约50 nm。基于将纳米ZnO与块体ZnO的标准摩尔生成焓相关联,依据热力学势函数法设计热化学循环,获得了纳米ZnO与块体ZnO标准摩尔生成焓的关系。结合微量热技术求算出了下所制备的ZnO纳米棒在298.15 K下的标准摩尔生成焓为(-331.70±0.42)***-1。

摘要：室温条件下,通过简便的反相微乳液法成功地合成了形貌规则、尺寸分布均匀的八面体纳米钼酸镉(CdMoO4).利用X射线粉末衍射(XRD)、场发射扫描电子显微镜(FE-SEM)以及透射电子显微镜(TEM)对产物的组成、结构及形貌进行表征.根据热力学势函数法原理设计了热化学循环,建立了八面体纳米CdMoO4与块体CdMoO4标准摩尔生成焓的关系,并结合微量热技术获得了298.15K下所合成的八面体纳米CdMoO4的标准摩尔生产焓.

摘要：以5-硝基间苯二甲酸与硝酸钬在水溶液中反应制备了配合物Ho2(5-nip)2-(5-Hnip)2(H2O)8·4H2O(5-H2nip为5-硝基间苯二甲酸),并对其进行了元素分析、红外、热重和X-射线单晶衍射表征.结构分析表明,配合物中5-Hnip?以?2-?1:?1双齿桥连模式将两个相邻Ho3+离子连接成二聚体形式,分子间的O–H···O氢键和三种不同的?-?堆积作用使相邻的二聚体单元与游离水分子形成三维超分子结构.运用RD496-2000型微热量计在298.15 K下测定了该化合物在水溶液中生成反应的焓变.设计合理的热化学循环,辅助文献的热化学数据,以Hess定律计算得到了该化合物在298.15 K下的标准摩尔生成焓θf m?H为?(3371.5±16.9)kJ/mol.

摘要：文章中合成了四种粒径相近,形貌不同的纳米氧化亚铜,并进行了XRD和SEM表征,知其形貌分别为球形, 立方块,六棱柱,六角形,其粒径均在20 nm左右。根据盖斯定律设计了热循环,并通过RD496-2000微热量热仪对热循环中的反应物与生成物进行溶解焓测定,经计算得到标准摩尔生成焓,其值分别为(?77.284 ±0.191) kJ/mol, (?136.084 ±0.194) kJ/mol, (?137.114 ±0.203) kJ/mol, (?162.114 ±0.220) kJ/mol。由此得到纳米氧化亚铜的标准摩尔生成焓因形貌不同而不同的结论,且形貌差别越大,标准生成焓值差别也越大。

摘要：以硝酸锌、醋酸锌、氢氧化钠、氨水等为原料合成了尺寸、形貌均匀的花状纳米氧化锌与棒状纳米氧化锌,用XRD、扫描电镜等分析方法对其进行了表征。通过设计热力学循环,结合溶解量热仪测得的数据,计算得到花状纳米氧化锌的标准摩尔生成焓为(-332.646±2.52)kJ/mol,棒状纳米氧化锌标准摩尔生成焓为(-330.57±5.69)kJ/mol。

摘要：通过对6种不同粒径的纳米氧化镁进行表征,确定了其形貌和粒径大小。根据盖斯定律设计热循环,用溶解热法测定并计算得到不同粒径的纳米氧化镁的标准摩尔生成焓分别为:Δ_fH_m~θ(MgO,100nm)=-(726.01±0.04)kJ/mol;Δ_fH_m~θ(MgO,90nm)=-(729.63±0.04)kJ/mol;Δ_fH_m~θ(MgO,70nm)=-(738.41±0.04)kJ/mol;Δ_fH_m~θ(MgO,60nm)=-(742.39±0.04)kJ/mol;Δ_fH_m~θ(MgO,40nm)=-(747.68±0.04)kJ/mol;Δ_fH_m~θ(MgO,20nm)=-(754.93±0.04)kJ/mol。结果表明,随着纳米氧化镁粒径的减小,标准摩尔生成焓减小,并满足二次函数关系:Δ_fH_m~θ/kJ·kmol^(-1)=-759.846+0.242(r/nm)+0.001(r/nm)~2。

摘要：以甲醇和水的混合溶液为溶剂,合成了吡啶-2,6-二甲酸氢锂Li(HDPC)(H2O)(s),利用X射线单晶衍射法表征了其晶体结构.用精密自动绝热热量计测量了其在78～378 K温区的低温热容.通过最小二乘法拟合得到摩尔热容随折合温度变化的多项式方程,利用此方程计算出了化合物的舒平热容和各种热力学函数.设计合理的热化学循环,利用等温环境溶解-反应热量计分别测定所设计热化学反应的反应物和产物在选定溶剂中的溶解焓,通过计算得到反应焓为-(46.83±0.16)kJ/mol.利用Hess定律计算出吡啶-2,6-二甲酸氢锂的标准摩尔生成焓为-(747.90±1.46)kJ/mol.利用紫外-可见光谱仪对反应物和产物溶液的测量证实所设计热化学循环的可靠性.

摘要：合成了两种高氯酸铒和甘氨酸及丙氨酸的混配型配合物,经元素分析、化学分析、热重、差热及与有关文献对比,确定其组成为[Er2(Gly)4(Ala)2(H2O)4](ClO4)6.3H2O和Er2(Gly)5(Ala)3(ClO4)6.2H2O.用溶解量热法在具有恒温环境精密溶解-反应热量计上分别测定了298.15K时两种配合物的反应物和产物在2mol/LHCl溶液中的溶解焓.通过设计热化学循环求出配位反应的焓变ΔrHm,进而计算出配合物的标准生成焓:ΔfH—○—m—{[Er2(Gly)4(Ala)2(H2O)4](ClO4)6·3H2O,s,298.15K}=-7408.60kJ·mol-1;ΔfH——m○—{Er2(Gly)5(Ala)3(ClO4)6·2H2O,s,298.15K}=-7079.16kJ·mol-1.